题目内容
将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应,铜没有剩余。试计算:(要求有计算过程)
(1)生成的SO2的体积(标准状况下)。
(2)若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2 ,恰好生成Na2SO3 ,计算需要NaOH溶液的体积。
(1)2.24 L (2分)
(2)0.05 L或50 mL (2分)
解析试题分析:(1)6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知,n(SO2)=n(Cu)=0.1mol,故生成SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,答:生成SO2的体积为2.24L;
(2)根据硫元素守恒可知n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1mol,根据钠离子守恒可知
n(NaOH)=2n(Na2SO3)=0.2mol,故需要NaOH溶液的体积为0.05L,
答:需要NaOH溶液的体积为0.05L.
考点:考查根据化学方程式的计算及守恒法计算。
练习册系列答案
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Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为________。