题目内容
有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少?
c(H2SO4)=2.00mol/L c(HNO3)=3.00mol/L
解析试题分析:硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡,根据n=计算硫酸钡的物质的量,再根据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),滤液中氢离子物质的量不变,与2.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,H+与OH-1:1反应,故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),根据c=
计算硫酸、硝酸的物质的量浓度。
解:硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到4.66g的沉淀为硫酸钡,硫酸根守恒,故n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol
故原溶液中c(H2SO4)=0.02mol÷0.01L=2.00mol/L
滤液中氢离子物质的量不变,与2.0mol?L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应,H+与OH-1:1反应
故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH)
即n(HNO3)+2×0.02mol=0.035L×2mol/L
解得n(HNO3)=0.03mol
所以原溶液中c(HNO3)=0.03mol÷0.01L=3.00mol/L,
考点:考查物质的量浓度的有关计算
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等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量/g | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体体积(标准状况下)/mL | 2240 | 5600 | 5600 |
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。
Ba2+是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水 |
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗 |
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近标线1~2 cm处,用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 |
(2)现需配制250 mL 0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________________。
(3)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。
(4)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为________。
下列说法不正确的是
A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 |
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 |
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 |
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 |