题目内容

在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

7.3%     2.1mol/L

解析试题分析：标准状况下，44.8LHCl物质的量为n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，质量为m（HCl）=2mol×36.5g/mol=73g，927ml水的质量为927g，则溶液的质量为：927g+73g=1000g，所以盐酸的质量分数为：73g÷1000g÷×100%=7.3%；所得盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=2mol÷（1000g÷1050g/L）=2.1mol?L?1。
考点：本题考查溶质质量分数、物质的量浓度的计算

练习册系列答案
相关题目

实验室用NaOH固体配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是                       ；     
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是      

我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"

工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl2多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：
（1）在标准状况下，生成气体的体积；
（2）生成物的物质的量浓度；
（3）反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；
（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号
甲
乙
丙
混合粉末质量/g
6．2
18．6
24．8
生成气体体积（标准状况下）/mL
2240
5600
5600
 
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）         
A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
（2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要     （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）    。

（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有   （填序号）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线
D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

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