以下有关原子结构.元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B．多电子原子中.在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．第IA族元素从上到下.单质的熔点逐渐降低D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
	C．	第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

分析 A、氧和氟无正价；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；
C、第1列包含氢元素与碱金属元素，同族（即同列）元素单质的熔沸点递变规律：金属从上到下逐渐降低；
D、过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素．

解答解：A、O、F无正价，故A错误；
B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B正确；
C、第1列包含氢元素与碱金属元素，自上而下熔沸点先增大后降低，故C错误；
D、位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误，
故选B．

点评本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，A选项为易错点．

练习册系列答案

10．根据下表提供的数据，判断在等物质的量浓度NaC1O．NaHCO₃混合溶液中，各离子浓度关系不正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

	A．	c（HC0₃^-）＞c（C10^- ）＞c（OH^-）
	B．	c（Na⁺）=c（C1O^-）+c（HClO）
	C．	c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃ ^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
	D．	（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^- ）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）

7．已知一定温度下合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol NH₃放出92.4kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N₂和3mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2mol N₂和6mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

Q₂=2Q₁

Q₁＜0.5 Q₂

	A．	原子半径大小：Na＞P＞N		B．	金属性强弱：K＞Na＞Ca
	C．	酸性强弱：H₂SiO₃＞H₂CO₃		D．	碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

4．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（　　）

	A．	温室效应--二氧化碳		B．	酸雨--二氧化碳
	C．	白色污染--废塑料制品		D．	臭氧层破坏--氟氯代烷

11．下表为元素周期表的一部分．

请回答：
（1）五种元素中原子半径最大的是Y＞Z＞Q＞W＞X（填元素符号）．
（2）X₂、W₂都能与H₂反应生成氢化物，用原子结构解释原因卤素原子的最外层电子数均为7；X与W相应的氢化物的稳定性HF＞HCl（填化学式）．
（3）五种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）Z与Y 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）X、Q、W非金属性比较：F＞Cl＞S（填元素符号）；用原子结构解释原因原子半径S＞Cl＞F，所以原子核对最外层电子的吸引力：S＜Cl＜F，得电子能力：F＞Cl＞S，则非金属性：F＞Cl＞S．

8．以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
（3）下列有关说法正确的是acd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
c．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K₂SO₄的溶解度，使硫酸钾充分析出．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

9．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它的结构简式为CH₃-CH═CH-CH═CH-COOH．下列关于山梨酸的叙述正确的是（　　）

	A．	山梨酸不能使溴水褪色		B．	山梨酸中的含氧官能团为羟基
	C．	山梨酸最多有6个碳原子共面		D．	山梨酸不能与NaHCO₃发生反应

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