题目内容
12．下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| C． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
分析 A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．氯化镁与强氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀；
C．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；
D．强氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应．
解答 解：A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水，反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故B正确；
C．大理石溶于醋酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正确；
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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6．下列离子方程式书写正确的为（ ）
| A． | 将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl- | |
| B． | 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | |
| C． | 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓ | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓ |
3．下列各物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
| A． | NaCl BaCl2 Na2CO3 | B． | KNO3 HCl CaCl2 | ||
| C． | H2SO4 FeCl3 NaNO3 | D． | NaOH HNO3 NH4NO3 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 | |
| B． | 离子化合物中一定有金属元素 | |
| C． | 蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体 | |
| D． | 共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构 |
17．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（ ）
| A． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O； Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ | |
| D． | Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O； 2H++2OH-═2H2O |
4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
| A． | 235 | B． | 143 | C． | 92 | D． | 51 |
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2所含原子数目为NA | |
| B． | 1mol铁与足量盐酸反应，转3mol电子 | |
| C． | 1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的浓度为1.0mol•L-1 | |
| D． | 1.8g NH4+所含的电子数目为NA |
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液 | |
| C． | c（H+）═10-7mol/L | |
| D． | 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |