题目内容

13．在标准状况时密度为2.5g/L的是（　　）
A．C4H8B．C2H4C．C2H2D．CH4

分析 标准状况下的密度为2.5g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，据此计算确定分子式．

解答 解：标准状况下的密度为2.5g/L，其摩尔质量为22.4L/mol×2.5g/L=56g/mol，所以（CH2）n的相对分子质量是56，即n=4，分子式为：C4H8．
故选A．

点评 本题考查学生有机物的分子式的确定方法，要注意最简式和分子式的关系要看相对分子质量的大小，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列离子方程式书写正确的为（　　）
A．将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-
B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C．氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$=CaCO3↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
A．235B．143C．92D．51
1．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2所含原子数目为NA
B．1mol铁与足量盐酸反应，转3mol电子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的浓度为1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的电子数目为NA
8．试写出相应的离子方程式：
（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；
（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合．
3．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．
元素部分结构信息部分性质信息
XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
10．对于A+2B（气）?nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为固或液态．
（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液；当n=3时，A的状态为气．
（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n≥3．
（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．c（H+）═10-7mol/L
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（　　）
A．原子序数是24
B．原子半径比硫原子的原子半径大
C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

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