题目内容
【题目】如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是( )
A.高锰酸钾溶液、甲烷B.盐酸、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化碳D.石灰水、二氧化硫
【答案】A
【解析】
水的沸点与压强有关系,压强越大,水的沸点越高,压强越小,水的沸点越低。分析图中实验可知,应该是B试管中压强减小,导致装水的试管中压强也减小,水的沸点降低,在96℃时沸腾了。
A.甲烷不溶于高锰酸钾溶液,两者也不反应,不能使B试管的压强降低,故A正确;
B.氨气为碱性气体,极易溶于盐酸,会使B试管的压强降低,故B错误;
C.二氧化碳为酸性气体,易与氢氧化钠发生反应,而会使B试管的压强降低,故C错误;
D.二氧化硫为酸性气体,易与氢氧化钙发生反应,而会使B试管的压强降低,故D错误;
综上所述,答案为A。
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【题目】(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:(填“加快”、“不变”或“减慢”)。
①保持体积不变充入Ne,其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne,其反应速率____。
(2)在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示,图中v(正)与v(逆)相等的点为__(选填字母)。
(3)一定条件下,在2L密闭容器内,发生反应2NO2(g)N2O4(g),n(NO2)随时间变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
①用NO2表示0~2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时,NO2的转化率为__。
【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。