Question

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c()由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

(1)>　加水稀释使平衡CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－右移　>
(2)①＝②>③　(3)碱　>　酸　<　(4)中　<　(5)＝

　(1)首先写出CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，加水稀释，假设平衡不移动，那么c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1÷100＝10^－3mol·L^－1，但平衡右移，c(OH^－)应比10^－3mol·L^－1大，所以最终溶液中c(OH^－)>10^－3mol·L^－1；加热促进了CH₃COO^－的水解，使c(OH^－)增大；(2)依据NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，因为①、②中的H^＋全部是水解生成的，且c(H^＋)相同，所以①＝②；由NH₄HSO₄=＋H^＋＋可知③中的H^＋大部分是电离生成的，所以c(NH₄HSO₄)远远小于c(NH₄Cl)；(3)正好完全中和生成CH₃COONa，CH₃COO^－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH₃COONa、CH₃COOH，显酸性，溶液中存在CH₃COONa=CH₃COO^－＋Na^＋、CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－、CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋、H₂OOH^－＋H^＋，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以电离生成的CH₃COO^－大于水解消耗的CH₃COO^－，即c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)；我们也可以用电荷守恒c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)求解，因为混合后溶液呈酸性，所以c(H^＋)>c(OH^－)，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)；(4)由电荷守恒c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(H^＋)＋c()即可求解；(5)由电荷守恒c(OH^－)＋2c()＝c(H^＋)＋c(Na^＋)、物料守恒c()＝c(Na^＋)两式组合即可求解。