常温下.下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)＜c(CH3COO-)B．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中.c(CH3COOH)/c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH₃COOH)/c(H^＋)减小

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

D

A项，CH₃COOH的电离大于CH₃COO^－的水解，所以c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)，正确；B项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；C项，在稀释过程中，由于n(CH₃COOH)减小，而n(H^＋)增多，所以

减小，正确；D项，若a＋b＝14，则c(H^＋)＝c(OH)^－，醋酸会过量，所以a＋b＞14，错误。

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、OH^-	B．Al³⁺、H⁺、SiO₃^2-、I^-
C．Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-	D．Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

下列有关说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7

B．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H^＋)和水电离出的c(OH^－)的乘积一定等于10^－¹⁴

C．pH＝6的纯水中，c(OH^－)＝10^－⁸ mol·L^－¹

D．稀释0.01 mol·L^－¹的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小

溶液X中可能含有K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、

中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

一定存在于溶液X中

一定不存在于溶液X中

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等时，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c(

)由大到小的顺序为________；
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl^－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋

。该溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c(

)(填“>”“＝”或“<”)。

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(

)、c(H^＋)均减小

B．常温下，c(

)相等的①(NH₄)₂SO₄、②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、③NH₄Cl、④(NH₄)₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＜c(NaHCO₃)＜c(Na₂CO₃)

D．某温度时水的离子积常数K_W＝10^－¹³，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应结束后所得两溶液中,c(CH₃COO^-)　　　　c(SCN^-)(填“>”“<”或“=”)。
②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。

A．c(CH₃COO^-)

D．醋酸电离平衡常数

(2)下图为某温度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S^2-浓度.金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺.Fe²⁺的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L^-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H₂C₂O₄)　　　c(C₂

)(填“<”“>”或“=”)。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	[HA]＝0.2 mol·L^－¹	[NaOH]＝0.2 mol·L^－¹	pH＝a
乙	[HA]＝c₁ mol·L^－¹	[NaOH]＝0.2 mol·L^－¹	pH＝7
丙	[HA]＝0.1 mol·L^－¹	[NaOH]＝0.1 mol·L^－¹	pH＝9
丁	pH＝2	pH＝12	pH＝b

请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________
(2)c₁________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－¹。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A^－]与NaOH溶液中[Na^＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A^－]＝________ mol·L^－¹(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

下列离子方程式正确的是（）

A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+ 2H₂O

2Cu↓ +O₂↑ +4H⁺

C．用FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O(沸水)

Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH₃COO)₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S＝PbS↓+2H⁺