下列说法不正确的是( )ABCD总反应的离子方程式为:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+甲电极上的电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-通电一段时间后.搅拌均匀.溶液的PH值增大 A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是（　　）

A	B	C	D

总反应的离子方程式为： 2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺	甲电极上的电极反应为： 2Cl^--2e^-═Cl₂↑	Pt电极上的电极反应为： O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-	通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的PH值增大

A、A

B、B

C、C

D、D

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．铜为负极，被氧化，正极发生还原反应，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺；
B．由电子流向可知甲为阳极，乙为阴极；
C．为铁的吸氧腐蚀装置，铁为负极，Pt为正极；
D．电解硫酸溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液浓度增大．

解答： 解：A．铜为负极，被氧化，正极发生还原反应，Fe³⁺得电子生成Fe²⁺，总反应式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正确；
B．由电子流向可知甲为阳极，乙为阴极，阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正确；
C．为铁的吸氧腐蚀装置，铁为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正确；
D．电解硫酸溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，溶液浓度增大，溶液pH减小，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的组成以及工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案

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据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B、每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol

C、电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（　　）

下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）

A、无色溶液中：Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

C、pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、S^2-

D、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、K⁺

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol^-1

B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ?mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定

C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4kJ

D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球．将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿．

关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是（　　）

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br＞S
B	b处变为红色	二氧化硫与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	二氧化硫具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定