题目内容
18.氯气是重要的化工原料,在工农业生产中应有广泛(1)氯气在通常情况下呈黄绿色,是一种有强烈刺激性气味的有毒气体.
(2)将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉,可用于游泳池的消毒.漂白粉属于混合物(填纯净物“或”混合物“).
(3)将实验室制取的纯净且干燥的氯气通入下列装置中:
①A中放人干燥的红色布条,现象是红色布条不褪色.
②B中盛有KI溶液,反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-.
③C中盛有Na0H溶液,作用是吸收剩余的氯气防止污染空气.
分析 (1)氯气是黄绿色的气体;
(2)漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物;
(3)①干燥的氯气通过干燥的红色布条无变化;
②氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质和氯化钾;
③氯气有毒通入氢氧化钠溶液吸收防止污染空气,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水.
解答 解:(1)氯气是黄绿色是一种有强烈刺激性气味的有毒气体,故答案为:黄绿色;
(2)将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,故答案为:混合物;
(3)①干燥的氯气无漂白性,通过干燥的红色布条无变化,
故答案为:红色布条不褪色;
②氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质和氯化钾,反应的离子方程式为:Cl2+2I-=I2+2Cl-,
故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,氯气有毒通入氢氧化钠溶液吸收防止污染空气,
故答案为:吸收剩余的氯气防止污染空气.
点评 本题考查了氯气性质的分析应用,主要是氯气制备漂白粉、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气无漂白性的分析应用,掌握基础是解题关键,题目较简单.
练习册系列答案
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方案一:2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al(OH)3沉淀
方案二:2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L.图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.相关说法正确的是( )
方案一:2.7g Al $\stackrel{100mL稀盐酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al(OH)3沉淀
方案二:2.7g Al $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液$\stackrel{稀盐酸}{→}$Al(OH)3沉淀
已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L.图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系.相关说法正确的是( )
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