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13．“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示．下列关于“诺龙”的说法中错误的是（　　）
A．分子式是C18H26O2
B．能发生银镜反应
C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应
D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应

分析 根据结构简式确定分子式；该物质中含有羰基、碳碳双键、醇羟基，具有酮、烯烃和醇的性质，能发生氧化反应、消去反应、加成反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答 解：A．根据结构简式知其分子式为C18H26O2，故A正确；
B．该物质中不含醛基，所以不能发生银镜反应，故B错误；
C．该物质中含有碳碳双键和羰基、醇羟基，能发生加成反应、酯化反应，故C正确；
D．该物质中含有碳碳双键和羰基、醇羟基，能发生氧化反应、还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查醇、酮和烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠
C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸
4．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗  ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤
1．金属钛（Ti）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
（l）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2．
②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有3种．
（2）二氧化钛（TiO2 ）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．
①纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化台物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
②在 TiO2催化作用下，可将CN- 氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、SCN-或（N3-）（各写一种）．
（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．
8．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知
化学键H-HC-OC=OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
则△H1=-99kJ．mol-1
（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示．α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．．图2中的压强由大到小为P1＞P2＞P3，判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．．
18．氯气是重要的化工原料，在工农业生产中应有广泛
（1）氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体．
 （2）将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉属于混合物（填纯净物“或”混合物“）．
（3）将实验室制取的纯净且干燥的氯气通入下列装置中：

①A中放人干燥的红色布条，现象是红色布条不褪色．
②B中盛有KI溶液，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯气防止污染空气．
5．写出下列变化的化学方程式：

（1）2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CH2CHO+2H2O；
（2）2CH3CH2CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CH2COOH；
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；
（5）CH3CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
2．用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2），实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠．
装置C中发生反应：2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4（Ⅰ）
装置D中发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2（Ⅱ）
（1）仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入．实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是打开两个弹簧夹，F中盛有的液体为NaOH溶液．
（2）装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+．
（3）装置C的作用是制备气体ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢，装置E的作用是安全瓶（防止液体倒吸）．
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是cd．
a．稀盐酸   b．品红溶液   c．石蕊溶液   d．酚酞溶液
（5）一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量．检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成．
（供选择的试剂有：Ba（OH）2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液）
11．（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z   三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式X+3Y2Z．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是BCD（填序号）．
A．物质的量浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25%，则平衡时X的物质的量浓度为0.75mol/L．

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