Question

10．25℃时，将水不断滴入0.1mol/L的醋酸中，随着V（H₂O）的增大，可以表示X的是（　　）

• A． 溶液的导电性
• B． c（H⁺）
• C． k_a（CH₃COOH）
• D． $\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$

Answer 1

分析 醋酸是弱酸，加水稀释时促进电离，但氢离子浓度和醋酸根离子浓度随加水量的增多而减小，离子浓度减小，溶液导电性减弱，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析．

解答 解：A、醋酸是弱酸，加水稀释时促进电离，但氢离子浓度和醋酸根离子浓度随加水量的增多而减小，离子浓度减小，溶液导电性减弱，故A错误；
B、醋酸是弱酸，加水稀释时促进电离，但氢离子浓度和醋酸根离子浓度随加水量的增多而减小，故B错误；
C、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故C错误；
D、温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，k_a（CH₃COOH）=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，但醋酸根离子浓度减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，符合图示，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了醋酸加水稀释时各离子浓度的变化，注意电离平衡常数的大小只受温度影响，题目难度不大．