题目内容

8．常温下能与水反应的金属单质是（　　）
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

分析 二氧化硅、氧化钠不是单质，溴不是非金属单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，据此解答．

解答 解：依据题意要求，符合条件的物质必须是金属单质，而二氧化硅、氧化钠不是单质，溴是非金属单质，钠是金属单质，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，
故选：D．

点评 本题考查了钠的性质，明确物质的分类及钠的性质是解题关键，解题时注意题干要求．

练习册系列答案
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18．100mL浓度为2mol•L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有（　　）
A．加适量6mol•L-1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液
C．加适量NaNO3溶液D．加适量NaCl溶液
19．标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将Fe（OH）3加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．将H2S气体通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓
3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．电解熔融氯化钠，可制得金属钠
C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
D．在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸
13．下列说法不正确的是（　　）
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子数是0
B．12C和14C互为同位素
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
20．8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是5：4，质量之比是10：11，在同温同压下的体积之比是5：4．
17．NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的热量．则反应△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如图1所示．

请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2浓度不变    c．气体总压不变　d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．800℃时，该反应的平衡常数为0.25　
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅰ使 用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数等于实验Ⅱ条件下反应 的平衡常数
e．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向该2L密闭容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，则NO2的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如图2所示．N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
18．氯气是重要的化工原料，在工农业生产中应有广泛
（1）氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体．
 （2）将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉属于混合物（填纯净物“或”混合物“）．
（3）将实验室制取的纯净且干燥的氯气通入下列装置中：

①A中放人干燥的红色布条，现象是红色布条不褪色．
②B中盛有KI溶液，反应的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯气防止污染空气．

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