题目内容
【题目】室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )
A. 钠金属片为正极
B. 该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动
C. 总反应为：
D. 放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子
【答案】C
【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极（即该电池的钠金属片），故B错误。C.该电池也被称为“可呼吸钠—二氧化碳电池”，放电时吸收CO2，充电时放出CO2，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C 故C正确。D.放电时每3 mol CO2参加反应，其中只有1 mol CO2被还原为C，转移4 mol电子，.故D错误。故选C。
【题目】碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：
主反应：
副反应：
①工业上往往采用物料比
在1.7—2.0之间，主要目的是____________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | N-N | O=O |
键能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如图：
①前10 s内N2的平均生成速率为____。
②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。（填写一种）
(3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。
①CO2 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。
②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。