Question

【题目】Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________。

(6)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________。

Answer 1

【答案】 10－12 mol2·L－2 10－b－10－a 11 ④>②>③>① ⑦>④>⑤>⑧ A （a-b）10-7/b

【解析】试题分析：Ⅰ、(1)水的离子积常数KW＝ ；(2)c(NaOH)= c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)计算c(Na+)；(3)将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，氢氧化钠有剩余，根据 计算c(OH－)，根据KW计算c(H＋)，最后计算PH；Ⅱ、(4)向水中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且酸或碱电离出的H+或OH-浓度越大，由水电离出的H+浓度越小；盐的水解能促进水的电离； (5)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2ONH3H2O+H+，其中硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH4+浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH4+浓度最小；(6) ③和④等体积混合后，溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3H2ONH4++OH-，则c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+）。Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（CI-），则c（Na+）+ c（NH4+）= c（CI-），根据物料守恒c（Na+）=mol/L 、c（CI-）=mol/L 、c（NH4+）+c(NH3H2O)= mol/L ，根据 计算NH3·H2O的电离常数；

解析：Ⅰ、(1)水的离子积常数KW＝ mol2·L－2；(2)c(NaOH)= c(Na+)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)，c(Na+)= c(OH－)- c(H+)=10－b－10－a，所以该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是10－b－10－a mol/L；(3)将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，氢氧化钠有剩余，根据 ， c(H＋)= ， PH=11；Ⅱ、向水中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且酸或碱电离出的H+或OH-浓度越大，由水电离出的H+浓度越小；盐的水解能促进水的电离；①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，对水电离的抑制作用小，④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①；(5)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2ONH3H2O+H+，其中硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH4+浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH4+浓度最小，所以NH浓度由大到小的顺序是⑦>④>⑤>⑧；(6) ③和④等体积混合后，溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3H2ONH4++OH-，则c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+），，根据分析A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)，故A正确； B．根据物料守恒c(Na＋)＝0.05 mol/L，故B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(NH)+ c（H+）＝c(Cl－)＋c(OH－)，故C错误； D．溶液呈碱性c(H＋)<c(OH－)，故D错误。Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（CI-），则c（Na+）+ c（NH4+）= c（CI-），根据物料守恒c（Na+）= mol/L 、c（CI-）= mol/L 、c（NH4+）+c(NH3H2O)= mol/L， 。