题目内容

【题目】Ⅰ、在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,则:

(1)该温度下水的离子积常数KW________

(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:

(4)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是 (填序号)___________

(5)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是 (填序号)_________________

(6)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________(填字母序号)。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH)

B.c(Na)=0.1 mol/L

C.c(Na)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

D.c(H)>c(OH)

Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性,求该温度下NH3·H2O的电离常数________

【答案】 10-12 mol2·L-2 10-b-10-a 11 ④>②>③>① ⑦>④>⑤>⑧ A (a-b)10-7/b

【解析】试题分析Ⅰ、(1)水的离子积常数KW (2)c(NaOH)= c(Na+)根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH)计算c(Na+)(3)将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,氢氧化钠有剩余根据 计算c(OH)根据KW计算c(H)最后计算PH(4)向水中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且酸或碱电离出的H+或OH-浓度越大,由水电离出的H+浓度越小盐的水解能促进水的电离 (5)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2ONH3H2O+H+,其中硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,三种物质中NH4+浓度最小,氨水为弱电解质,难以电离,在这四种溶液中NH4+浓度最小(6) 等体积混合后,溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3H2ONH4++OH-,则c(Na+=cCI-)>cNH4+),cOH-)>cH+),又溶液中存在水的电离,则c(OH-)>cNH4+)。Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性cOH-=cH+,根据电荷守恒cNa++ cH++ cNH4+= cOH-+ cCI-,则cNa++ cNH4+= cCI-,根据物料守恒cNa+=mol/L cCI-=mol/L cNH4++c(NH3H2O)= mol/L 根据 计算NH3·H2O的电离常数

解析:Ⅰ、(1)水的离子积常数KW mol2·L2(2)c(NaOH)= c(Na+)根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH)c(Na+)= c(OH)- c(H+)=10b10a所以该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是10b10a mol/L(3)将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,氢氧化钠有剩余根据 c(H)= PH=11Ⅱ、向水中加入酸或碱均能抑制H2O的电离,且酸或碱电离出的H+或OH-浓度越大,由水电离出的H+浓度越小盐的水解能促进水的电离硫酸和氢氧化钠都为强电解质,浓度相同时,硫酸对水的电离抑制程度较大,醋酸为弱酸,溶液中c(H+)较小对水电离的抑制作用小,氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①(5)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵等溶液中存在:NH4++H2ONH3H2O+H+,其中硫酸氢铵存在大量的H+,抑制NH4+的水解,醋酸铵为弱酸弱碱盐,发生相互促进的水解,三种物质中NH4+浓度最小,氨水为弱电解质,难以电离,在这四种溶液中NH4+浓度最小所以NH浓度由大到小的顺序是⑦>④>⑤>⑧(6) 等体积混合后,溶质为NaCl和NH4Cl,由于溶液中存在:NH3H2ONH4++OH-,则c(Na+=cCI-)>cNH4+),cOH-)>cH+),又溶液中存在水的电离,则c(OH-)>cNH4+),,根据分析Ac(Na)c(Cl)>c(OH)>c(NH)故A正确; B.根据物料守恒c(Na)0.05 mol/L故B错误; C.根据电荷守恒c(Na)c(NH)+ cH+)=c(Cl)c(OH)故C错误; D.溶液呈碱性c(H)<c(OH)故D错误Ⅲ、常温下,amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液,反应后混合液呈中性cOH-=cH+,根据电荷守恒cNa++ cH++ cNH4+= cOH-+ cCI-,则cNa++ cNH4+= cCI-,根据物料守恒cNa+= mol/L cCI-= mol/L cNH4++c(NH3H2O)= mol/L

练习册系列答案
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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化;见光则分解,变成褐色;CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+Cu2+Fe2+Cl-

根据以上信息回答下列问题:

1写出生产过程中所用物质的名称:____________________________

2写出产生CuCl的化学方程式:________________________________

3CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量,原因可能是___(答一点即可).

4得到CuC1晶体后,还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________

5实验探究pHCuCl产率的影响如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶体最佳pH_________,当pH较大时CuCl产率变低原因是________________

6氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

/tr>

平行实验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为_______________(结果保留三位有效数字)。

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