题目内容

【题目】为了控制温室效应,各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实,设想将二氧化碳液化后送入深海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化,可采用的方法是

A. 减压、升温 B. 增压、升温 C. 减压、降温 D. 增压、降温

【答案】D

【解析】

根据CO2的物理和化学性质分析。

由物质的三态变化可知,在大气条件下,二氧化碳是无色无味的气体,而在温度低于31.2℃时,加压可使CO2变为液态,即加压降温可使二氧化碳由气体变为液体,则可将CO2液化后送入深海海底,以减小大气中CO2的浓度D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。

1S2O82-的结构式为,其中S元素的化合价为_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是___________(填离子符号)。

2某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。

①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32-)∶n(HSO3-) =________

[巳知:25℃时,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脱硝过程中依次发生两步反应:第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为______________________________________

一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时,若NO初始浓度为450mg·m-3t min达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代数式)

3过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如右图所示。

①电解时,铁电极连接电源的_________________极。

②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4-,阳极区电解质溶液的pH范围为_________,阳极的电极反应式为________________________

③往电解产品中加入硫酸钾,使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法_______________

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