题目内容

【题目】下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

A

B

C

D

电极与溶液

Zn、石墨、硫酸

Cu、Ag、硝酸银

Mg、Al、氢氧化钠

Zn、Cu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；

B．Cu活泼性大于银，Ag能导电，Cu和硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B不符合；

C．Al是活泼金属，Mg能导电，Al和氢氧化钠溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C不符合；

D．蔗糖是非电解质，溶液不导电，不能作原电池的电解质，故D符合；

故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( )

A. 钠金属片为正极

B. 该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动

C. 总反应为：

D. 放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子

【题目】原电池（ ）
A.把光能转化为化学能
B.把化学能转化为光能
C.把热能转化为电能
D.把化学能转化为电能

【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

化学式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度积

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列说法不正确的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

【题目】25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变

【题目】关于溶液的下列说法不正确的是（ ）

A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入， 不断减小

D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小

【题目】化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）

A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 所有的分解反应 D. 有电子转移的化合反应

【题目】工业上接触法生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒压下，平衡体系中SO3体积分数与SO2、O2物质的量之比的关系如图1,则b 点n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=_________(以含K1、K2的代数式表示)。

②V2O5加快反应速率的原因______________________。

（3）某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其简要过程如下：

(VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物)

①写出水解生成VO2+的离子方程式____________________________。

②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH4+)为_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计)

（4）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料气中SO2 和O2的浓度之比(k)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t) 的关系如图2所示：

①图中k1、k2、k3的由大到小的顺序为____________，理由是___________________。

②图2 中A 点原料气成分为n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反应开始时容器体积为V1，A点时容器体积为V2,则V1∶V2=_________(保留三个有效数字)

③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有____________________。

【题目】下列说法中不正确的是（ ）

A. 1 mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2∶1

D. 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网