[题目]下列说法正确的是A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NAB. 过氧化钠与水反应.生成0.1 mol氧气时.转移的电子数为0.4NAC. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中.阴阳离子总数为3NAD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后.如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原.则电路中转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

【答案】C

【解析】A. 2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol ×18 NA =0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。

练习册系列答案

已知

①

②

回答下列问题:

（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。

（2）(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

（4）D+G→H的化学方程式为__________________。

（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

（6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

【题目】反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是

A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（）

A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。