题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内   
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
A．③④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤⑥

分析 ①非极性分子中可能只含极性键；
②s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；  
③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
⑤有的分子内也含有氢键；
⑥3p2表示3p能级有两个电子．

解答 解：①非极性分子中可能只含极性键，如四氯化碳，是极性键形成的非极性分子，故错误；
②S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故错误；  
③π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，故正确；
④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；
⑤有的分子内也含有氢键，所以不是仅存在于分子之间，故正确；
⑥3p2表示3p能级有两个电子，而不是两个轨道，故错误；故选A．

点评 本题考查的知识点较综合，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握．

练习册系列答案
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该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子．
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b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
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