下列实验操作中错误的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验操作中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A．倾倒溶液时，将试管倾斜，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶盖倒置在桌面上；
B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性；
C．移走加热的蒸发皿时应该用坩埚钳；
D．加热试管中液体时，要用试管夹加持试管，且用酒精灯外焰加热，试管内溶液不能超过试管体积的三分之一．

解答解：A．倾倒溶液时，将试管倾斜，试剂瓶标签对着手心，试剂瓶盖倒置在桌面上，该装置符合条件，故A正确；
B．能形成压强差的装置可以检验装置气密性，用手捂热试管时，空气受热膨胀导致升高内气体出来，所以可以检验装置气密性，故B正确；
C．移走加热的蒸发皿时应该用坩埚钳，不能用手直接拿，否则易产生安全事故，故C错误；
D．加热试管中液体时，要用试管夹加持试管，且用酒精灯外焰加热，不能用焰心加热，试管内溶液不能超过试管体积的三分之一，故D错误；
故选CD．

点评本题考查化学实验基本操作，为高频考点，明确实验操作规范性及实验室安全是解本题关键，熟悉常见仪器的使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

Ⅰ．（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）为0.04 mol•L^-1．
Ⅱ．某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．实验步骤如下：
①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中；
②计算并称量所需的NaClO固体；
③向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平；
④将NaClO加入100mL 烧杯中，并加适量水溶解；
⑤洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中；
⑥振荡摇匀；
⑦颠倒摇匀．
（1）完成上述实验，图乙所示的仪器中，还需要添加的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
（2）步骤②中计算所需要NaClO的质量为148.9 g；
（3）实验的先后顺序应为②④①⑤⑥③⑦（填写序号）；
（4）在步骤①中，为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
（5）在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是待溶液离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加；
（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是BE．
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．进行步骤③操作时，俯视刻度线
C．缺少步骤⑤
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
E．缺少步骤⑥

9．下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上．
①溴乙烷（乙醇）水、分液．
②苯酚（苯）加足量NaOH溶液，分液，向下层液体中通入CO₂，静置后再分液，取下层液体．
写出②操作中涉及到的反应的化学方程式

、

．

16．已知：T℃温度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃温度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c（SO₄^2-）=0.05mol/L，则R溶液中c（B^-）约为④（填序号）
①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10^-4 mol/L ④1×10^-5 mol/L．

6．下列操作属于萃取的是（　　）

	A．	向溴的煤油溶液里加入苯后振荡		B．	向溴水中加入四氯化碳后振荡
	C．	向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡		D．	向碘水里加入酒精后振荡

13．下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	与铝反应放出氢气的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-
	B．	常温下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺
	C．	水电离出的c（H⁺）=10^-10mol•L^-1的溶液中Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	0.5mol•L^-1AlCl₃溶液中可能大量存在[Al（OH）₄]^-、K⁺、CO₃^2-

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	c（S^2-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

20．

氮化钛（Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl₄为原料，经过一系列反应（如图1所示）可以制得Ti₃N₄和TiO₂．
图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离如下表：

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/KJ•mol^-1	738	1451	7733	10540	13630

（1）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积（填六方最密堆积或面心立方最密堆积）配位数为12．
（2）基态Ti³⁺中未成对电子数有1个，Ti的基态原子外围电子排布式为4d²5s²．
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO₂催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl相似，如图3所示．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个，该晶体的化学式为TiN．

试题分类