题目内容
6.(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②.①0.5mol氨气 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠
(2)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol.
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L.
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L.
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个.
⑤该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g.
分析 (1)根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氦气物质的量,根据m=ρV计算水的质量,再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量,结合化学式计算各物质含有原子总物质的量,注意稀有气体为单原子分子;
(2)①根据n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量;
②根据V=nVm计算气体体积;
③标况下,气体密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$;
④原子物质的量为气体的2倍,再根据N=nNA计算原子数目;
⑤该气体的摩尔质量为M g/mol,每摩尔气体含有NA个分子.
解答 解:(1)①0.5mol氨气含有原子为0.5mol×4=2mol,
②标准状况下22.4L氦气为1mol,为单原子分子,含有原子为1mol,
③4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g,其物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol,含有原子为0.5mol×3=1.5mol,
④0.2mol磷酸钠含有原子为0.2mol×8=1.6mol,
故含有原子数目按由大到小的顺序排列的是:①④③②,
故答案为:①④③②;
(2)①该气体的物质的量为$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,故答案为:$\frac{m}{M}$;
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{m}{M}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4m}{M}$L,故答案为:$\frac{22.4m}{M}$;
③标况下,气体密度ρ=$\frac{Mg/mol}{22.4L/mol}$=$\frac{M}{22.4}$g/L,故答案为:$\frac{M}{22.4}$;
④原子物质的量为气体的2倍,含有原子数目为$\frac{m}{M}$mol×2×NAmol-1=$\frac{2m{N}_{A}}{M}$,故答案为:$\frac{2m{N}_{A}}{M}$;
⑤该气体的摩尔质量为M g/mol,每摩尔气体含有NA个分子,则一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g,故答案为:$\frac{M}{{N}_{A}}$.
点评 本题考查物质的量的有关计算,注意掌握以物质的量为中心的计算,难度不大,有利于基础知识的巩固.
A. | 升高温度 | B. | 降低压强 | C. | 使用催化剂 | D. | 及时分离出氨气 |
A. | 1:1 | B. | 8:1 | C. | 4:1 | D. | 5:2 |
A. | 32g/mol | B. | 64 | C. | 64g/mol | D. | 4g |
A. | 反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 | |
B. | 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 | |
C. | 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L | |
D. | 反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |