题目内容
5.化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列说法中不正确的是( )A. | Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,故可用作水的消毒剂和净化剂 | |
B. | 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用 | |
C. | 常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况 | |
D. | 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理 |
分析 A.根据K2FeO4具有强氧化性及Fe(OH)3胶体有吸附性分析;
B.致密的氧化物能保护里面的金属;
C.氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气,氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体;
D.过分开发可燃冰,会影响海洋生态环境.
解答 解:A.K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂,生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒,能作净化剂,故A正确;
B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用,故B正确;
C.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气,氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成,所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏,故C正确;
D.过分开发可燃冰,会影响海洋生态环境,故D错误;
故选:D.
点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键,注意净水与杀菌消毒的区别,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
15.2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中,得到标准状况下气体1.12L,测得反应后溶液pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是( )
A. | 反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在 | |
B. | 1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体 | |
C. | 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L | |
D. | 反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe |
13.下列各组离子可能大量共存的是( )
A. | 与铝反应放出氢气的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
B. | 常温下$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+ | |
C. | 水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
D. | 0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32- |
20.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是( )
A. | 铅蓄电池放电时,该电池两极质量均减小 | |
B. | 铅蓄电池充电时,B极应与外电源负极相连 | |
C. | 电解苦卤水时,a电极首先放电的是Cl-而不是Br-,因为Cl-的还原性强于Br- | |
D. | 当b极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4 |
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. | pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | |
B. | c(S2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
C. | c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
D. | 水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
17.某小组取一定质量的FeSO4固体,利用如图装置进行实验.
已知:SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃.
(1)加热前,先通入一段时间N2的目的是排除装置内空气,防止硫酸亚铁被氧气氧化.
(2)实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有SO2气体.依据是因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原.因此一定有SO2生成.
(4)实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
已知:SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃.
实验过程 | 实验现象 | |
① | 通入一段时间N2,加热 | A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体 |
② | 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 | 木条复燃 |
③ | 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸 | 固体溶解,溶液呈黄色 |
④ | 将③所得溶液滴入D试管中 | 溶液变为浅绿色 |
(2)实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(3)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有SO2气体.依据是因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原.因此一定有SO2生成.
(4)实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.
4.下列气体的干燥和吸收方法正确的是( )
A. | 氨气可以用五氧化二磷干燥 | |
B. | 氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低,用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸 | |
C. | 浓硫酸不能干燥硫化氢气体,应该用碱石灰 | |
D. | 制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收 |