下列离子方程式书写正确的是( )A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
	B．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	C．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

分析 A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，同时生成NO气体；
B．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，实现了沉淀的转化；
C．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；
D．强碱性溶液中，反应产物中不会生成氢离子．

解答解：A．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A错误；
B．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁，反应的离子方程式为：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故B正确；
C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

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	A．	Na⁺的结构示意图为
	B．	纯碱的化学式为Na₂CO₃
	C．	在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C₁₂H₂₀O₁₁+H₂O→2C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
	D．	高氯酸（HClO₄）中氯元素的化合价为+7

11．高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″${\;}_{\;}^{18}$OH$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$RCO¹⁸OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．

$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$

（R、R′代表烃基）
（1）PMMA单体的化学名称甲基丙烯酸甲酯．
（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为

．
反应⑤、⑥的反应类型氧化反应、消去反应
（3）G的分子式C₄H₈O₃，G中官能团的名称羟基、羧基
2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式2

$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O．
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是

．
（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式CH₃CH₂CHO、

、

．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式

．

8．图一为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质．装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因A中产生了NO，2NO+O₂=2NO₂，2NO₂（红棕）?N₂O₄（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO₂浓度降低，颜色变浅．
（2）乙同学用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中有固体出现．C中若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3SO₂+2H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O（生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f（从图二给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）．
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将图一装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦如图三所示．
请回答：装置⑦的作用可能是吸收未反应的NO；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN₂，则NO的转化率是60%．

15．一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求该烃的分子式．

5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	水合氢离子的电子式：		B．	氯离子的结构示意图：
	C．	中子数为28的钙原子：₂₀²⁸Ca		D．	聚丙烯的结构简式：

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱
	D．	Z的简单氢化物的热稳定性比W的强

6．RCH=CHR’与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH
常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．
在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1mol氢气反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，
得到如下四种产物：
HOOC（CH₂）₁₀COOH CH₃（CH₂）₇COOH
HOOC（CH₂）₇COOH CH₃（CH₂）₄COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）写出B的结构简式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却
	B．	自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O
	C．	PM_2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM_2.5在空气中不可能形成胶体
	D．	硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅

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