Question

5．当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH₄Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检 验氯气管道是否泄漏．在此反应中：氯气和氨气可发生如下反应 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
（1）该反应中氧化剂是Cl₂，被氧化的是N元素．
（2）若产生标准状况下 N₂33.6L，则被氧化的还原剂的物质的量为3mol．
（3）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目．

Answer 1

分析 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，3molCl₂作氧化剂与2molNH₃作还原剂转移电子相等，结合元素的化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl中，Cl元素的化合价降低，Cl₂作氧化剂，N元素的化合价升高，N元素被氧化；
故答案为：Cl₂；N；
（2）反应中3molCl₂作氧化剂与2molNH₃作还原剂转移电子相等，生成1mol氮气，则产生标准状况下 N₂33.6L，即1.5mol氮气时被氧化的还原剂为3mol；
故答案为：3mol；
（3）化学反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应及有关计算，把握反应中元素的化合价变化及电子数计算为解答的关键，题目难度不大，侧重分析与计算能力的考查．