题目内容
15．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据物质沸点的不同利用蒸馏的方法分离混合物．
| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ①④ | D． | ②④ |
分析 ①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性；
②氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化；
③溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；
④蒸馏是利用物质的沸点的不同将物质分离的方法．
解答 解：①碱和盐的分类是根据化合物电离出的离子的类别来分的，不是根据水溶液的酸碱性，碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠仍属于盐，不属于碱，故错误；
②氧化还原反应和非氧化还原反应的区别是否存在元素化合价的变化，根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
③根据分散质微粒直径的大小不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；
④蒸馏是利用物质的沸点的不同将物质分离的方法，即蒸馏要利用物质的沸点的不同，故正确．
故选D．
点评 本题考查物质的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大．
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53随堂测系列答案
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的H202，请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
．
；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：
；
．
3．某无色溶液含有相同浓度的下列离子中的4种离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、
SO42-（ ）
①取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，往沉淀中加盐酸，无明显现象
②用干净的铂丝蘸取少量原溶液进行焰色反应，发现火焰颜色为黄色．
SO42-（ ）
①取少量溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，往沉淀中加盐酸，无明显现象
②用干净的铂丝蘸取少量原溶液进行焰色反应，发现火焰颜色为黄色．
| A． | 有现象②可知有 Na+，没有 K+ | |
| B． | 不能确定溶液中有无 Al3+ | |
| C． | 溶液中一定存在 SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、K+ | |
| D． | 溶液中如果存在Cl-则肯定存在 Mg2+ |
10．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A． | 在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液 | |
| B． | 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 | |
| C． | 不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸 | |
| D． | 不用铁片，改用铁粉 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| C． | 常温常压下，16g O3中含有NA个氧原子 | |
| D． | 1 mol钠原子中含有的电子数为NA |
7．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| B． | FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O | |
| D． | 偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32- |
4．下列各项中，用括号里的物质除去杂质，其中错误的是（ ）
| A． | CO中混有CO2（NaOH溶液） | B． | NaOH中混有Na2CO3（盐酸） | ||
| C． | Cl2中混有HCl（饱和食盐水） | D． | KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液） |