题目内容

13.下列叙述正确的是((  )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

分析 A、物质的分子间无任何化学键;
B、CO2分子内的共价键存在于C和O原子间;
C、SO3与H2O反应的产物是H2SO4
D、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物.

解答 解:A、物质的分子间无任何化学键,化学键存在于分子内,故A错误;
B、CO2分子的结构式为:O=C=O,共价键存在于C和O原子间,不同种原子间的共价键为极性共价键,故二氧化碳分子内的是极性共价键,故B正确;
C、SO3与H2O反应的产物是H2SO4,由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物,即H2SO4是共价化合物,故C错误;
D、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物,故HCl是共价化合物,只是在溶液中共价键被破坏,所以电离为离子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了共价键、离子键的存在即判断,应注意的是化学键存在于分子内,物质的分子间无任何化学键,存在的是分子间作用力.

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