题目内容
4.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图,当闭合开关K时,Y附近溶液先变红.下列说法正确的是( )A. | 闭合K时,X的电极反应式为:2H++2e-═H2↑ | |
B. | 闭合K时,A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+═Ni(OH)2 | |
C. | 给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化 | |
D. | 给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向A电极 |
分析 当闭合开关K时,II是电解池,电极Y附近溶液先变红,说明Y电极附近有氢氧根离子生成,则为阴极,X为阳极,所以A是正极、B是负极,
A.闭合开关K后,电极X是阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气;
B.闭合开关K后,A电极是正极得电子发生还原反应;
C.电池充电时,原来负极应该连接电源负极作阴极;
D.电池充电时,OH-通过阴离子交换膜,移向阳极.
解答 解:当闭合开关K时,II是电解池,电极Y附近溶液先变红,说明Y电极附近有氢氧根离子生成,则为阴极,X为阳极,所以A是正极、B是负极,
A.闭合开关K后,电极X是阳极,阳极上氯离子失电子生成氯气,电极反应为:2Cl--2e-═Cl2↑,故A错误;
B.闭合开关K后,A电极是正极得电子发生还原反应,反应为NiO2+2e-+2H2O═Ni(OH)2+2OH-,故B错误;
C.电池充电时,原来负极B应该连接电源负极作阴极,被还原,故C错误;
D.电池充电时,原来正极A应该连接电源正极作阳极,所以OH-通过阴离子交换膜,移向A电极阳极,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学电源新型电池,明确原电池原理即可解答,难点是电极及电池反应式的书写,要结合电解质溶液书写,为学习难点.
练习册系列答案
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溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶液的密度/g•cm-3 | |
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氨水 | c2 | ρ2 |
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①H2(g)+I2(g)?2HI(g)
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下列说法正确的是( )
①H2(g)+I2(g)?2HI(g)
②2H2(g)+2I2(g)?4HI(g)
下列说法正确的是( )
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B. | 两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同 | |
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