题目内容

8．图1中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型为离子键和共价键；R的化学式是H2SiO3．
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为．
（3）写出A和过量D的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中如图2画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

分析 图1中X、Y、Z为单质，其它为化合物，A俗称磁性氧化铁，即A为Fe3O4，由框图中的转化关系，A→X为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为Fe、Y为O2、D为硝酸，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，可知Z为Si，E为SiO2，M为硅酸钠，R为H2SiO3，以此来解答．

解答 解：图1中X、Y、Z为单质，其它为化合物，A俗称磁性氧化铁，即A为Fe3O4，由框图中的转化关系，A→X为Al和Fe3O4发生铝热反应生成铁，可知X为Fe、Y为O2、D为硝酸，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，可知Z为Si，E为SiO2，M为硅酸钠，R为H2SiO3，
（1）O元素位于第二周期第ⅥA族，M为硅酸钠，含离子键和共价键，R为H2SiO3，故答案为：第二周期第ⅥA族；离子键和共价键；H2SiO3；
（2）Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为，故答案为：；
（3）A和过量D的稀溶液反应的离子方程式为反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（4）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=$\frac{xmol×2}{3}$，根据N元素守恒可知：$\frac{xmol×2}{3}$+2x mol=4 mol，解得x=1.5，根据电子转移守恒可知，由Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知开始产生NO时Fe的物质的量等于Fe3+的物质的量，即为1.5mol×$\frac{2}{3}$=1mol，故n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图为，故答案为：．

点评 本题考查无机物推断，为高频考点，把握物质的性质、框图中转化推断物质为解答的关键，A、E为推断的突破口，（4）为易错点和难点，注意根据反应的方程式计算，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-
19．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L-1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）      
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（　　）
A．反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
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D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
16．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（　　）
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3．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体
B．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化
C．多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物
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13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质．下列有关降解塑料叙述错误的是（　　）
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20．下列叙述正确的是（　　）
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17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
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