题目内容
7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4（1）当反应中转移42mole?时，有7molFeS2被还原；
（2）1molFeS2可以还原7molFeS2．
（3）当有14molCuSO4参加反应时，有3.5molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．
分析 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．
解答 解：（1）由方程式可知，只有S元素化合价升高，当有5molFeS2参加反应时，有3molS元素的化合价升高生成SO42-，7molS元素化合价降低，被还原，转移有3mol×[6-（-1）]=21mol e-转移，当有10molFeS2参加反应时，14molS元素化合价降低，即7molFeS2被还原，
故答案为：7；
（2）FeS2参加反应时，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，由得失电子数目相等可知被还原与被氧化的物质的量之比为7：1，即1molFeS2可以还原7molFeS2，
故答案为：7；
（3）由方程式可知当有14molCuSO4参加反应时，7molS元素化合价降低，被还原，则有 3.5molFeS2发生还原反应，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，Cu得到14mol电子，则被CuSO4氧化的FeS2有1mol，故答案为：3.5； 1．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度中等．
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13．燃煤是造成大气污染的主要原因，利用下列反应可降低污染并回收硫：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，下列有关该反应的判断不正确的是（ ）
| A． | 选择不同催化剂，可以改变反应速率，不改变△H | |
| B． | 及时分离液态硫，能提高SO2的转化率 | |
| C． | 在恒容恒温容器中反应，气体压强不变时达到平衡状态 | |
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18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2- | |
| B． | NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH- | |
| C． | NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓ | |
| D． | 向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl- |
12．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶液的密度/g•cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
19．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L-1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（ ）
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同 | |
| C． | 氢气在两个反应方程式中的转化率不同 | |
| D． | 第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动 |
16．
三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（ ）
三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 1：2 | D． | 1：3 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| D． | 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g |