题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．钠在空气中燃烧生成Na2O
B．热稳定性，Na2CO3比NaHCO3强，而水溶性，NaHCO3 比Na2CO3易溶于水
C．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不存在K+
D．将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体

分析 A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠；
B、热稳定性，Na2CO3比NaHCO3强，而水溶性，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水；
C、观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
D、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气．

解答 解；A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；
B、热稳定性，Na2CO3比NaHCO3强，而水溶性，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水，故B错误；
C、用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定存在Na+，不能确定是否存在K+，故C错误；
D、钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体，氢气和氨气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了钠元素化合物的性质，难度不大，明确“钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气”即可解答本题．

练习册系列答案
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16．某有机物和过量的钠反应制得V1L气体，另一份等质量的该有机物和足量的碳酸氢钠反应制得V2气体（同温同压下测定），若V1=V2≠0，则该有机物可能是（　　）
A．HOCH2CH2COOHB．CH3COOHC．HOOC-COOHD．
1．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
a．酚酞试液    b．CCl4    c．无水酒精    d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂实验现象
方案1b下层（CCl4层）无色
方案2d溶液变为血红色
（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．
18．NaHS是一种重要的化工原料，下列有关NaHS的离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的离子方程式为HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加过量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-
5．下列溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL
15．已知A 和G都为常见金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：FeCl2、H的化学式Al2O3．
（2）写出反应①（B到D）的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-写出反应②（C到E）的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3写出反应⑤的化学方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反应③中转移了0.3mol电子，则生成A为5.6克．
2．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的体积是1.12L，NO2的体积是5.6L（标准状况）．
（2）固体粉末中Cu单质的质量是12.8g．
（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是0.2L．
19．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol•L-1．涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）      
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列说法正确的是（　　）
A．反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
20．下列叙述正确的是（　　）
A．盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有警示标记
B．锥形瓶不可作为加热用的反应器
C．实验室制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即涂上稀硫酸，再用大量水冲洗

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