题目内容
欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现________现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是________．从分液漏斗上口倒出的上层液体是________．
乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯．
(1)
制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择________(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连．
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是________．
(2)
Ⅲ中水冷凝管的进水口是________(选答“a”或“b”)．冰盐水的作用是________．
(3)
有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)________．
(4)
反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式________．
(5)
实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：
(1)分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________．
(2)蒸馏操作可除去的杂质是________．
(6)
工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是
A．
CCl4、萃取
B．
Na2SO3溶液、分液
C．
Na2SO4溶液、过滤
D．
酸化的FeSO4溶液、分液
当溶液中XO42－和SO32－的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
＋1
＋2
＋3
＋4
有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 ml 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积
1000 ml
500 ml
100 ml
1500 ml
在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是
发生加成反应使其褪色
苯环被KMnO4所氧化而破坏
侧链受苯环的影响而易被氧化
苯环和侧链相互影响，同时被氧化
把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有
食醋
白酒
食盐
葡萄糖
下列水解的离子方程式正确的是
S2－＋2H2OH2S＋2OH－
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
HS－＋H2OH2S↑＋OH－
有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
取出盐桥后，电流计依然发生偏转
铜片上有气泡逸出
反应前后铜片质量不改变
用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？
H2S＋2OH－
HCO3－＋OH－