题目内容
用水吸收氯化氢可以得到盐酸，在1升水中溶解了358.4升(标准状况)氯化氢后，测得所得盐酸的密度为1.19克/厘米3，计算此盐酸的物质的量浓度是多少？
12.0 mol/L
欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现________现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是________．从分液漏斗上口倒出的上层液体是________．
下列反应的离子方程式正确的是
A．
氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42－＋H+＝BaSO4↓＋H2O
B．
氧化铜溶于稀硫酸：2H+＋CuO＝Cu2+＋H2O
C．
碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．
铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
下列叙述正确的是
1 mol H2O的质量为18 g/mol
CH4的摩尔质量为16 g
3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
下列化学方程式中，不能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的是
2NaOH＋H2SO4＝Na2S04＋2H2O
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
KOH＋HCl＝KCl＋H2O
Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3
CO32－＋2H+＝CO2＋H2OBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2＋H2O
Ca2+＋CO32－＝CaCO3Ca(NO3)2＋NaCO3＝CaCO3＋NaNO3
H+＋OH－＝H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取溶液加水稀释到5 VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是
若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3
全部没有什么现象变化时，则后加入的是NH4NO3
一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的盐酸
若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液
已知一氧化碳和水蒸气的反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．
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溶液加水稀释到5 VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
CO2(g)＋H2(g)在427度时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此条件下的转化率．