题目内容
在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色，下列解释正确的是
A．
发生加成反应使其褪色
B．
苯环被KMnO4所氧化而破坏
C．
侧链受苯环的影响而易被氧化
D．
苯环和侧链相互影响，同时被氧化
为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
1．A中反应的化学方程式是________．
2．C中可溶性钡盐溶液X为________．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：________．
3．分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是________，乙同学认为是白雾参与反应．
为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是________．
4．丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是________．
5．丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为________．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是________．
6．结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是________．
现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1．则：
(1)该气体的物质的量为________．
(2)该气体中所含的原子总数为________个．
(3)该气体在标准状况下的体积为________L．
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．
钢一般分为________和________两大类．根据含碳量不同，前者可以分为________、________和________．含碳量高，硬度________，含碳量低，硬度________．合金钢中最常见的一种是________．
写出下列反应的化学方程式
(1)Al与NaOH溶液的反应________．
(2)Na2O2与CO2的反应________．
(3)FeCl3与Cu的反应________．
欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中，振荡，静置后溶液将出现________现象，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是________；向另一份溶液中加入浓溴水，发生反应的化学方程式是________．从分液漏斗上口倒出的上层液体是________．
关于原电池的下列说法中，正确的是
在正极上发生氧化反应
化学性质较活泼的金属为负极
在外电路上电子流出正极
是由电能转化为化学能的装置
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
水的离了积不变、pH不变、呈中性
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
水的离子积变大、pH变小、呈中性
下列化学方程式中，不能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示的是
2NaOH＋H2SO4＝Na2S04＋2H2O
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
KOH＋HCl＝KCl＋H2O
Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
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