题目内容
在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是
A.
发生加成反应使其褪色
B.
苯环被KMnO4所氧化而破坏
C.
侧链受苯环的影响而易被氧化
D.
苯环和侧链相互影响,同时被氧化
为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,甲、乙两同学用下图所示装置进行实验(夹持装置、加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:
1.A中反应的化学方程式是________.
2.C中可溶性钡盐溶液X为________.实验过程中,发现液体Y不能很顺利地滴下,则可如何改进:________.
3.分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因,甲同学认为是________,乙同学认为是白雾参与反应.
为证实各自的观点,在原实验基础上;甲同学在原有操作之前,先通N2一段时间.乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D.
甲、乙各自进行实验,B中现象分别如下表:由此得出的结论是________.
4.丙将甲乙两同学的方案进行联合试验,发现B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,但无红棕色气体.C中反应的化学方程式是________.
5.丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似,于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液,发现B、C中均立即产生大量白色沉淀,该沉淀可溶于稀盐酸,并产生能使澄清石灰水浑浊的气体.C中沉淀为________.实验室里欲获得该沉淀,所需要的玻璃仪器是________.
6.结合实验目的,根据四位同学的实验操作和实验现象,你得出的结论是________.
现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1.则:
(1)该气体的物质的量为________.
(2)该气体中所含的原子总数为________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为________L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________.
钢一般分为________和________两大类.根据含碳量不同,前者可以分为________、________和________.含碳量高,硬度________,含碳量低,硬度________.合金钢中最常见的一种是________.
写出下列反应的化学方程式
(1)Al与NaOH溶液的反应________.
(2)Na2O2与CO2的反应________.
(3)FeCl3与Cu的反应________.
欲分离苯和苯酚,一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为________再将该混合物转移到分液漏斗中,振荡,静置后溶液将出现________现象,然后分液.从分液漏斗放出下层液体,加入适量盐酸,再将其分成两份:向一份溶液中加入三氯化铁溶液,出现的现象是________;向另一份溶液中加入浓溴水,发生反应的化学方程式是________.从分液漏斗上口倒出的上层液体是________.
关于原电池的下列说法中,正确的是
在正极上发生氧化反应
化学性质较活泼的金属为负极
在外电路上电子流出正极
是由电能转化为化学能的装置
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
水的离了积不变、pH不变、呈中性
水的离子积变小、pH变大、呈碱性
水的离子积变大、pH变小、呈中性
下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O