题目内容
【题目】一定温度下，反应X2（g）+H2（g）
2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%
【答案】B
【解析】试题分析：在一定温度下，反应H2(g)+ X2(g)
2HX(g)的平衡常数为100，则2HX(g)H2(g)+ X2(g)的平衡常数为0.01，设该温度时HX(g)的最大分解率为x，
2HX(g)H2(g) + X2(g)
初始 1.0mol/L 0 0
反应 xmol/L
mol/Lmol/L
平衡 （1.0－x）mol/Lmol/Lmol/L
平衡常数=
=0.01，x=17%，故选B。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；
（2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元 素 | O | P | |
电离能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；
