题目内容

2．关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（　　）
A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5ASF6中F的化合价为-1价

分析 A、阳离子电子数=质子数-所带电荷．
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合．
C、化合物中氟元素化合价为-1价，离子所带电荷对其化合价，根据化合价代数和为0计算AS的化合价．
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子．

解答 解：A、N5+核外电子数为7×5-1=34，故A正确；
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B正确；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=5，故C错误；
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子，化合物N5ASF6中F的化合价为-1价，故D正确．
故选：C．

点评 以含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6为载体，考查化合价规则、离子中质子数与电子数关系、化学键、结构与化合价关系等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
相关题目
12．相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者．
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C．常温下，1L  pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；
（2）H2O2放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
（3）向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢物质本身的性质；
（4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，反应速率不同反应物浓度．
17．有关能源的下列说法不正确的是（　　）
A．煤、石油、天然气都是化石能源
B．氢能、核能都是无污染的可再生能源
C．氢能是可再生能源
D．化石能源是非再生能源
7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定．（图2）
（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂　 
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗     
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为70%．若省去步骤④，则所测铁的百分含量将偏大．（偏大，偏小或无影响）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．
14．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温分解的情况．
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好．

②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物（任填一种物质的化学式）．
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．
11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）
A．丙烷B．异丁烷C．2-丁烯D．1-丁烯
12．可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是（　　）
A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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