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2.关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是(  )
A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮原子间以共价键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价D.化合物N5ASF6中F的化合价为-1价

分析 A、阳离子电子数=质子数-所带电荷.
B、N元素是非金属元素,同种非金属元素原子之间以共价键结合.
C、化合物中氟元素化合价为-1价,离子所带电荷对其化合价,根据化合价代数和为0计算AS的化合价.
D、氟元素非金属性很强,没有正化合价,氟原子最外层有7个电子.

解答 解:A、N5+核外电子数为7×5-1=34,故A正确;
B、N元素是非金属元素,同种非金属元素原子之间以共价键结合,N5+中氮原子间以共价键结合,故B正确;
C、化合物中氟元素化合价为-1价,N5的化合价+1价,所以As的化合价为0-1-6×(-1)=5,故C错误;
D、氟元素非金属性很强,没有正化合价,氟原子最外层有7个电子,化合物N5ASF6中F的化合价为-1价,故D正确.
故选:C.

点评 以含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6为载体,考查化合价规则、离子中质子数与电子数关系、化学键、结构与化合价关系等,难度不大,注意基础知识的全面掌握.

练习册系列答案
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7.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地通入H2,待C装置出口处H2验纯后,再点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果.
(2)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为24%.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定.(图2)
(1)步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶.
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df.
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂  
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗     
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL,则矿石中铁的百分含量为70%.若省去步骤④,则所测铁的百分含量将偏大.(偏大,偏小或无影响)
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6
14.某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO42•12H2O高温分解的情况.
(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是.
A.NH3、N2、SO2、H2O           
B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O               
D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物.
①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是关闭支口开关K1并打开K2,将最后的导管通入水中,微热大试管,若看到从导管中出现气泡,且停止加热后在导管中上升一段水柱,则证明气密性好.

②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧.实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是打开K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验;(NH42SO4或者(NH42SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是(NH42SO4或者(NH42SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物(任填一种物质的化学式).
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体.相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):V(SO2)=1:3.

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