题目内容
【题目】下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A.Cl元素的化合价由0价升至Ca（ClO）2中的+1价，Cl元素的化合价由0价降至CaCl2中的-1价，该反应中转移2个电子，A错误；
B.Fe元素的化合价由+2价升至+3价，FeCl2→FeCl3为失电子的氧化反应，Cl元素的化合价由Cl2中的0价降至-1价，Cl2→FeCl3为得电子的还原反应，B错误；
C.根据“只靠拢、不交叉”，H2S被氧化为S，失去2个电子，H2SO4被还原为SO2，得到2个电子，C错误；
D.KMnO4中Mn元素的化合价由+7价降至K2MnO4中+6价，得到1个电子，降至MnO2中+4价，得到3个电子，O元素的化合价由-2价升至O2中的0价，失去4个电子，D正确；
答案选D。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。
（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V（NaOH(aq)）/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。
（4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。
②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。
③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。
a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处
d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和NaOH的质量 f.记录称量的数据
④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。
⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。
b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。
⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。