Question

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，选项A错误；B．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，选项B错误；C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，选项C错误；D．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）c（OH-）=Kw，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═mol/L，溶液呈中性，选项D正确。答案选D。