题目内容
【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）=
mol/L
【答案】D
【解析】A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，选项A错误；B．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，选项B错误；C．因温度未知，则pH=7不一定为中性，选项C错误；D．混合溶液中，c（H+）=
mol/L，根据c（H+）c（OH-）=Kw，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═
mol/L，溶液呈中性，选项D正确。答案选D。
【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是 ．
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ． 
（3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c （NO）（×10﹣3 molL﹣1） | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c （CO）（×10﹣3 molL﹣1） | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；
②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；
③计算达到平衡时NO的转化率．
