题目内容
【题目】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制1.60mol/L稀盐酸和1.60mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（1.60g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用1.60mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL1.60mol/L稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是__________________________（填序号）
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、___________________________。
（3）该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V（NaOH(aq)）/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制NaOH溶液应选用的容量瓶的规格为___________。
（4）①配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、________________。
②该实验的第一步是计算,称取_____gNaOH固体。
③用烧杯称取NaOH固体时,下列操作步骤的正确顺序是__________________(相同的操作可重复使用)。
a.调整天平零点 b.将砝码放回砝码盒 c.将游码拨回零刻度处
d.称取小烧杯的质量 e.称取小烧杯和NaOH的质量 f.记录称量的数据
④称取NaOH固体时,若将砝码放在天平左盘,将NaOH固体放在右盘,游码在1.4的刻度线处。则实际称得的NaOH固体为____________g。
⑤写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒：______________。
b.未洗涤烧杯及玻璃棒：______________。
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______________。
⑥取50mL上述配制准确的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
【答案】①②④③或②①④③ 
100mL ①容量瓶(100mL)、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管 6.4 adfefbc 3.6 a.偏小 b.偏小 c.偏小 0.80mol/L
【解析】
依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量；根据物质性质书写相关反应方程式；根据配制溶液原理分析所需仪器。
（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③，故答案为：①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH=H2O，故答案为：；；
（3）每次取用25.00mLHCl，4次需100mL，所以用NaOH滴定时用量要小于100mL，所以选择的容量瓶规格为100mL，故答案为：100mL；
（4）①根据溶液配制的原理分析得，配制上述NaOH溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、容量瓶(100mL)、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：容量瓶(100mL)、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管；
②m(NaOH)=40g/mol×1.60mol/L×0.1L= 6.4g，所以称取6.4gNaOH固体，故答案为： 6.4；
③用烧杯称取NaOH固体时，操作顺序为：a.调整天平零点、d.称取小烧杯的质量、f.记录称量的数据、e.称取小烧杯和NaOH的质量、f.记录称量的数据、b.将砝码放回砝码盒，
故答案为：adfefbc；
④砝码放错位置时，样品的质量应该是砝码的质量减去游码的质量，砝码的质量为6.4g-1.4g=5g，所以实际质量为5g-1.4g=3.6g，故答案为：3.6g；
⑤a.称量时砝码与NaOH固体在托盘中位置颠倒，码放错位置时，样品的质量应该是砝码的质量减去游码的质量，所以溶液中溶质偏少，导致浓度偏小；
b.未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质没有完全转移到容量中，导致浓度偏小；
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线，使得浓度偏小，故答案为：偏小；偏小；c.偏小；
⑥溶液稀释过程中，溶质保持不变，故c1V1=c2V2，即50mL×1.60mol/L=100mL×c2，c2=0.80mol/L，故答案为：0.80mol/L。
名师指导期末冲刺卷系列答案【题目】下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选 项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某小组以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下：
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2和S；
②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)
a | b | c | d | |
A | HNO3 | NaClO | H2O2 (酸化) | H2O2 (酸化) |
B | Cu(OH)2 | NaOH | 氨水 | Cu(OH)2 CO3 |
(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－浓度大小排序为_______________。
(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_________________。
(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。
在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。
(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。
(6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L
