化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语中.不正确的是( )A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe(OH)3+3H+B．磷酸二氢根电离的离子方程式:H2PO4-+H2O?H3O++HPO42-C．少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式Ca2++2HCO3-+2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（　　）

	A．	加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
	B．	磷酸二氢根电离的离子方程式：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-
	C．	少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	在0.5mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：CrO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，其平衡常数K的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$

分析 A．氢氧化铁胶体的制备中，反应是不可逆的；
B．磷酸二氢根离子的电离是可逆的；
C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D．根据化学平衡常数的概念及表达式进行判断．

解答解：A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的离子反应为Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故A错误；
B．磷酸二氢根离子在溶液中电离出硫酸氢根了离子和氢离子，其电离的离子方程式为：H₂PO₄^-+H₂O?H₃O⁺+HPO₄^2-，故B正确；
C．少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写，反应的离子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D．0.5mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：CrO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，根据平衡常数的概念可知，其平衡常数K的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$，故D正确；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的正误判断、化学平衡常数表达式的书写，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法及化学平衡常数的概念、书写原则，试题培养了学生的规范答题的能力．

练习册系列答案

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂ c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe³⁺形成沉淀除去．
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

17．实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液、ZnCl₂溶液、NaCl溶液及导线．
（1）若选用铜片、碳棒、FeCl₃溶液及导线构成原电池，能（填”能”或”否”）构成原电池
①若能，请表示出该电池：负极材料是铜，正极材料是碳棒，电解质是氯化铁溶液，并画出其装置图：
判断该电池的正极材料是铜，负极材料是碳棒，
正极反应式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
负极反应式Cu-2e^-=Cu²⁺，
电池反应式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，．
②若不能，请说明原因无
（2）若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计，能（填”能”或”否”）构成原电池装置，现象是电解池的中部生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色
（3）以下装置属于原电池的是AD，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向．（如A→B）

14．若要使2mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl₂的物质的量为（　　）

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	KI溶液中：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
	C．	c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	加入铝粉产生氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

11．在 2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ/mol
起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L^-1•S^-1
	B．	达到平衡后，CO₂的浓度与CO的浓度不同
	C．	当v_正（CO）=2v_逆（N₂）时反应达到平衡
	D．	达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

18．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，
①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；金属铜采用下列C（填字母代号）堆积方式

②胆矾中含有的微粒间作用力有abde（填字母代号）．
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺；
（2）合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^-表示CH₃COO^-），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
②氨分子中N原子的杂化方式为sp³
（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu₂O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是CuCl．

15．

25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K（CH₃COOH） =1.8×10^-5	K（HClO） =3.0×10^-8	K（H₂CO₃）_a1=4.4×10^-7 K（H₂CO₃）_a2=4.7×10^-11

常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH₃COOH或HClO）
	C．	图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
	D．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

16．

A～H元素在元素周期表中的相对位置如图．A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：H＞F＞E
	B．	金属性：A＞B＞D
	C．	C与G的原子核外电子数相差3
	D．	B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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