题目内容
【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）
①CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
②2HI+Cl2=2HCl+I2
③CH4+2O2
CO2+2H2O
④CH3CH2CN+Cl2
+HCl
⑤CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
A.仅①B.仅①②③④C.仅①④⑤D.仅②④⑤
【答案】C
【解析】
①
中的H原子被
原子取代，属于取代反应，①符合题意；
②反应2HI+Cl2=2HCl+I2，为Cl2将HI中的I-置换出来，属于置换反应，②不符合题意；
③反应CH4+2O2
CO2+2H2O中，C的化合价由-4价变为+4价，O的化合价由0价变为-2价，发生了电子的转移，属于氧化还原反应，③不符合题意；
④CH3CH2CN分子中“—CH2—”上的1个H原子被Cl原子取代，属于取代反应，④符合题意；
⑤
分子中的
被
原子取代，属于取代反应，⑤符合题意；
综上，①④⑤满足题意，答案选C。
【题目】甲基丙烯酸甲酯的结构简式为
，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：
实验步骤如下：
Ⅰ
量取86ml甲基丙烯酸
置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；
Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；
Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：
已知：
|
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| |
溶解性 | 可溶于有机物、水 | 可溶于热水、酯 | 难溶于水、可溶于有机物 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.01 | 0.94 |
沸点/℃ | 64.7 | 161 | 100~101 |
相对分子质量 | 32 | 86 | 100 |
回答下列问题：
（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。
（2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。
（3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。
（4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。
（5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。
【题目】三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：
Ⅰ．
回答下列问题：
(1)已知：Ⅱ．
Ⅲ．
则
=________(用含和
的代数式表示)。
(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：
时间/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
容器甲(T1) | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.6 | 1.6 |
容器乙(T2) | 4.0 | 2.9 | 2.0 | 2.0 | 2.0 |
①0~80min内，容器甲中v(NH3)=________________。
②反应Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。
③关于容器乙，下列说法正确的是________
A．容器内
，说明反应达到平衡状态
B．反应进行到70min时，v正一定大于v逆
C．容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动
D．达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动
E．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大
④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。
⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。
【题目】（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。
a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
