题目内容
【题目】（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。
a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10－6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
【答案】不变 0.01mol·L－1·min－1 33.3% ad 大于
【解析】
对于合成氨反应，欲增大反应物的转化率，可设法让平衡向正反应方向移动。具体方法为：加压、降温、把产物取走一部分、增大另一种反应物的浓度，但试图通过充入稀有气体让体系的总压强增大、加入催化剂、充入该反应物，都不能达到目的。
（1）①在反应体系中加入催化剂，不能提高反应物的转化率，该反应的反应热不变；
答案为：不变；
② N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
起始量 0.3 mol 0.9 mol 0
变化量 0.1 mol 0.3mol 0.2 mol
平衡量 0.2 mol 0.6 mol 0.2 mol
氮气的平均反应速率υ(N2)＝
mol·L－1·min－1，
H2的转化率为
；
答案为：0.01mol·L－1·min－1；33.3%
③a．把气体的体积压缩至1L，平衡正向移动，H2的转化率提高；
b．向容器中再充入惰性气体，虽然压强增大，但反应物与生成物的浓度没有发生改变，平衡不发生移动，H2的转化率不变；
c．改变反应的催化剂，能改变化学反应速率，但不能改变反应物的转化率；
d．液化生成物分离出氨，减小生成物浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大。
答案为：ad
（2）从表中数据可看出，升高温度，NH3的生成量增大，说明平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，a大于0；
答案为：大于
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【题目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生产甘油、塑料等。某小组以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知反应原理：
有关物质的物理性质如表：
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸点/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔点/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常温) | 易溶于水和 有机物 | 溶于水和 有机溶剂 | 溶于水和 有机溶剂 | 难溶于水， 易溶于有机物 |
（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。
（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。
（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。
（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：
a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生
d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色
上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。
（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。
代号 | 方案 | 预测现象 |
A | 取少量 | 溶液变红色 |
B | 常温下，将10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1 | pH>7 |
C | 用相同的导电仪分别测定盐酸溶液、 | 前者灯泡较亮 |
