题目内容
【题目】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.简单阳离子半径X最小
B.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键
C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键
【答案】C
【解析】
同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H，C，N，S，R为Na。
A. 氢离子的离子半径最小，A项正确；
B. S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，分子间无氢键，B项正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N，所以酸性H2CO3<HNO3，C项错误；
D. H与C可以形成C2H4，C2H4为平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键，D项正确；
答案选C。
【题目】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O
②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O
④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)。
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。
（3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。
（4）用MnCO3调节溶液pH的范围为______。
（5）“趁热抽滤”的目的是______。
（6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）
