Question

【题目】现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

Answer 1

【答案】 0.20molL-1 1：1

【解析】（1）向Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，首先产生硫酸钡和氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀后，铵根结合氢氧根生成一水合氨，根据图像可知第一阶段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化铁，消耗氢氧化钡溶液是150mL，第二阶段产生的沉淀是硫酸钡，消耗氢氧化钡溶液是200mL－150mL＝50mL，该阶段产生的硫酸钡是11.46g－9.13g＝2.33g，物质的量是0.01mol，消耗氢氧化钡是0.01mol，所以氢氧化钡的浓度是0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L；（2）第二阶段中与铵根结合的氢氧根是0.02mol，所以硫酸铵的物质的量是0.01mol；第一阶段消耗氢氧化钡是0.03mol，消耗铁离子是0.02mol，所以硫酸铁的物质的量是0.01mol，因此该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为1：1。