题目内容
【题目】在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
【答案】B
【解析】试题分析:根据表格数据可知甲是反应从正反应方向开始,加入1molN2、3molH2,0mol NH3;乙是反应从逆反应方向开始,加入2molNH3,0mol N2、0molH2,假如2molNH3是氮气与氢气反应产生,则反应消耗1molN2、3molH2,因此甲和乙平衡状态相同,二者是等效平衡,因此反应过程中的能量变化关系是a+b="92.4" kJ;选项B正确;对于丙由于开始时氨气的物质的量是乙的2倍,加入平衡不发生移动,平衡时氨的浓度是甲或乙的2倍;根据平衡移动原理,增大物质的浓度即增大了体系的压强,根据平衡移动原理,增大体系压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,因此达到平衡时氨的浓度比甲或乙的2倍多,2 c1<c3,选项A错误;平衡正向移动,使体系的压强减小,因此压强比甲的2倍小,2P1>P3,选项C错误;由于平衡正向移动,因此α1+α3<1,选项D错误。
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