Question

【题目】在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：根据表格数据可知甲是反应从正反应方向开始，加入1molN2、3molH2，0mol NH3；乙是反应从逆反应方向开始，加入2molNH3，0mol N2、0molH2，假如2molNH3是氮气与氢气反应产生，则反应消耗1molN2、3molH2，因此甲和乙平衡状态相同，二者是等效平衡，因此反应过程中的能量变化关系是a+b="92.4" kJ；选项B正确；对于丙由于开始时氨气的物质的量是乙的2倍，加入平衡不发生移动，平衡时氨的浓度是甲或乙的2倍；根据平衡移动原理，增大物质的浓度即增大了体系的压强，根据平衡移动原理，增大体系压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此达到平衡时氨的浓度比甲或乙的2倍多，2 c1<c3，选项A错误；平衡正向移动，使体系的压强减小，因此压强比甲的2倍小，2P1>P3,选项C错误；由于平衡正向移动，因此α1+α3<1,选项D错误。