Question

【题目】对下列事实的解释正确的是（ ）
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B.分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但氯气不能是干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，故A错误； B．设烧瓶容积均为V，该稳定性气体摩尔体积为Vm，HCl极易溶于水，水可充满烧瓶，NO2气体与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充满，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为： = mol/LL，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为： mol/L，所得溶液的物质的量浓度相同，故B正确；
C．50 mL 18 0.9molL﹣1 的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误；
D．常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，原因是铝与浓硝酸发生了钝化现象，不是不反应，故D错误；
故选B．