题目内容
【题目】对下列事实的解释正确的是（ ）
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B.分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
C.向50 mL 18 molL﹣1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D.常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应
【答案】B
【解析】解：A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但氯气不能是干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，故A错误； B．设烧瓶容积均为V，该稳定性气体摩尔体积为Vm，HCl极易溶于水，水可充满烧瓶，NO2气体与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，水不能充满，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为： 
= 
mol/LL，盛有HCl的烧瓶中所得溶液浓度为： 
mol/L，所得溶液的物质的量浓度相同，故B正确；
C．50 mL 18 0.9molL﹣1 的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol，故C错误；
D．常温下浓硝酸可以用铝制容器贮存，原因是铝与浓硝酸发生了钝化现象，不是不反应，故D错误；
故选B．
【题目】下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）
编号 | 气体 | a | b | c |
|
A | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 | |
B | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | |
D | Cl2 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和NaCl溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1
