Question

【题目】下列说法正确的是( )

A.反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0从熵变角度看，可自发进行

B.在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D.根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0，从熵变角度看，该反应的混乱程度减小，因此不可自发进行，错误；

B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，即增大压强，化学平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后，由于温度不变，所以ΔH不变，错误；

C．将等体积浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，反应产生AgCl沉淀需要的Ag+的浓度是c(Ag+)= 1.8×10－10÷1.0×10－4=1.8×10－6mol/L；反应产生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=，可见先产生AgCl沉淀，错误；

D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，CO32-水解程度大于ClO-，所以pH前者小于后者，正确。