Question

【题目】在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

浓度 时间（S）	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)／mol·L—1	0.1	c1	0．05	c3	a	b
c(NO2)／mol·L—1	0	0．06	c2	0．12	0．12	0．12

(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)

Answer 1

【答案】N2O42NO2 > = = 0．07 >

【解析】

(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05 mol·L-1，改变量为0.05 mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1 mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06 mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04 mol·L-1，60s以后已经达到平衡。

(2)20 s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03 mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1 mol·L-1 – 0.03 mol·L-1 =0.07 mol·L-1，依据图象先拐先平衡，数字大，得出T1 > T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0。

(1)四氧化二氮反应生成二氧化氮，其反应的化学方程式为N2O42NO2，40s时四氧化二氮物质的量浓度为0.05 mol·L-1，改变量为0.05 mol·L-1，则二氧化氮物质的量浓度改变量为0.1 mol·L-1，60s二氧化氮改变量为0.12 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量改变量为0.06 mol·L-1，此时四氧化二氮物质的量浓度为0.04 mol·L-1，60s以后已经达到平衡，因此表中c2>c3=a=b，故答案为：N2O42NO2；>；=；=。

(2)20 s时二氧化氮物质的量浓度改变量为0.06 mol·L-1，则四氧化二氮物质的量浓度改变量为0.03 mol·L-1，则此时四氧化二氮物质的量浓度c1=0.1 mol·L-1 – 0.03 mol·L-1 =0.07 mol·L-1，依据图象先拐先平衡，数字大，得出T1 > T2，从下到上，升温，二氧化氮体积分数变大，说明是正向移动，即升温正向移动，正向是吸热反应，即ΔH>0，故答案为：0.07；>。