题目内容
13．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（ ）| A． | 酸性高锰酸钾 | B． | 溴水 | C． | 液溴 | D． | NaOH溶液 |
分析 四氯化碳、苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色；分别与酸性高锰酸钾混合的现象分别为分层后有机层在下层、分层后有机层在上层、紫色褪去，以此来解答．
解答 解：A．己烯使高锰酸钾褪色，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合分层有机层在下层，苯与高锰酸钾混合分层后有机层在上层，现象不同，可鉴别，故A选；
B．四氯化碳、苯和己烯与溴水混合的现象分别为分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层、溴水褪色，现象不同，可鉴别，故B选；
C．四氯化碳、苯均与液溴不分层，现象相同，不能鉴别，故C不选；
D．均不与NaOH溶液反应，且苯和己烯与NaOH溶液混合的现象相同，不能鉴别，故D不选；
故选AB．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及现象为解答的关键，侧重加成反应及萃取现象的考查，题目难度不大．
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3．200℃时，11.6g由CO2和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）
| A． | 5.8 | B． | 11.6 | C． | 23.2 | D． | 46.4 |
4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA | |
| B． | 1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA | |
| C． | 水分子中1mol羟基含有的电子总数为9NA | |
| D． | 1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA |
1．
锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（ ）
锂空气电池（如图）两极分别采用有机电解液和水性电解液，中间以固体电解质膜（只允许Li+通过）隔开，下列说法正确的是（ ）| A． | 正极一侧为有机电解液 | B． | 放电过程中LiOH在正极生成 | ||
| C． | 放电时Li+从正极区移向负极区 | D． | 专用充电电极可以是铁、铜等金属 |
已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
20．
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池放电时Na+从b极区移向a极区 | |
| B． | 该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O | |
| C． | 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 | |
| D． | 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
