题目内容
【题目】标准状况下，向2mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
A.c(Na+)＞c(
)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(Na+)+ c(H+)=c()+ c(OH－)
C.c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)=c()＞c(OH－)＞c(H+)
【答案】A
【解析】
n(NaOH)=2mol·L-1×0.1L=0.2mol，n(CO2)=
=0.2mol，则反应方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，即充分反应后的溶液溶质为NaHCO3，该溶液中存在碳酸氢根的水解，所以溶液显碱性c(OH－)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(
)，所以该溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)，故答案为A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子行业，制造高性能磁性材料。工业利用含锰废水(主要含Mn2+、
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制备碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下：
已知某些物质完全沉淀的pH值如表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
回答下列问题：
(1)试剂X是___________ (填标号)。
a.Cl2 b.MnO2 c.浓HNO3 d.H2O2
(2)“滤渣1”中主要成分的化学式为__________。
(3)“除重金属”时发生反应的离子方程式是______；反应中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。
(4)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_____，反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4，加入稍过量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能过低的原因是_____。
(5)由 MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品MnO2的质量分数是___________。
